1.1. Điền từ ngữ thích họp vào các chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:
a) Phản ứng thuận nghịch là phản ứng hoá học trong đó ở cùng điều kiện, xảy ra ... (1) ... sự chuyển chất phản ứng thành chất sản phẩm và sự chuyển $\dots$$\dots$dots\ldots$\dots$ (2) . . thành . . . (3) . . . .
b) Trạng thái cân bằng của mọi phản ứng thuận nghịch luôn có tốc độ phản ứng thuận ... (1) .. tốc độ phản ứng nghịch, các phản úng thuận và nghịch luôn diễn ra. Như vậy, cân bằng hoá học là ... (2)....
c) Với một phản ứng hoá học, khi hằng số cân bằng rất lớn so với 1 thì ở trạng thái cân bằng, nồng độ các chất sản phẩm ...(1)... nồng độ ...(2)...
1.2. Quan sát Hình 1.1 và ghép mỗi đối tượng ở cột A với một mô tả thích hợp ở côt B.

a) Đường (a)
b) $t_1$$t_1$t_(1)t_{1}$t_1$
c) Dường (b)
d) ${\mathrm{t}}_2$${\mathrm{t}}_2$t_(2)\mathrm{t}_{2}${\mathrm{t}}_2$

Himin 1.2
A. Cả hai đồ thị đều mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.
B. Cả hai đồ thị đều không mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.
C. Chỉ đồ thị (a) mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.
D. Chỉ đồ thị (b) mô tả phản ứng đã đạt đến trạng thái cân bằng.
1.4. Biểu thức nào sau đây là biểu thức hằng số cân bằng ( ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}$${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}$K_(C)\mathrm{K}_{\mathrm{C}}${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}$ ) của phản ứng $\mathrm{C}(s)+2{\mathrm{H}}_2(g)\rightleftharpoons {\mathrm{CH}}_4(g)?$$\mathrm{C}(s)+2{\mathrm{H}}_2(g)\rightleftharpoons {\mathrm{CH}}_4(g)?$C(s)+2H_(2)(g)⇌CH_(4)(g)?\mathrm{C}(s)+2 \mathrm{H}_{2}(g) \rightleftharpoons \mathrm{CH}_{4}(g) ?$\mathrm{C}(s)+2{\mathrm{H}}_2(g)\rightleftharpoons {\mathrm{CH}}_4(g)?$
A. ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}$${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}$K_(C)=([CH_(4)])/([H_(2)])\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[\mathrm{CH}_{4}\right]}{\left[\mathrm{H}_{2}\right]}${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}$.
B. ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{[\mathrm{C}]{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^2}$${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{[\mathrm{C}]{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^2}$K_(C)=([CH_(4)])/([C][H_(2)]^(2))\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[\mathrm{CH}_{4}\right]}{[\mathrm{C}]\left[\mathrm{H}_{2}\right]^{2}}${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{[\mathrm{C}]{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^2}$.
C. ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{[\mathrm{C}]\left[{\mathrm{H}}_2\right]}$${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{[\mathrm{C}]\left[{\mathrm{H}}_2\right]}$K_(C)=([CH_(4)])/([C][H_(2)])\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[\mathrm{CH}_{4}\right]}{[\mathrm{C}]\left[\mathrm{H}_{2}\right]}${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{[\mathrm{C}]\left[{\mathrm{H}}_2\right]}$.
D. ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^2}$${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^2}$K_(C)=([CH_(4)])/([H_(2)]^(2))\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[\mathrm{CH}_{4}\right]}{\left[\mathrm{H}_{2}\right]^{2}}${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=\frac{\left[{\mathrm{CH}}_4\right]}{{\left[{\mathrm{H}}_2\right]}^2}$.
1.5. Cho phản úng $\mathrm{A}(g)\rightleftharpoons \mathrm{B}(g)$$\mathrm{A}(g)\rightleftharpoons \mathrm{B}(g)$A(g)⇌B(g)\mathrm{A}(g) \rightleftharpoons \mathrm{B}(g)$\mathrm{A}(g)\rightleftharpoons \mathrm{B}(g)$. Hằng số cân bằng của phản ứng đâ cho là ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=1,{0.10}^3$${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=1,{0.10}^3$K_(C)=1,0.10^(3)\mathrm{K}_{\mathrm{C}}=1,0.10^{3}${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}=1,{0.10}^3$. Tại trạng thái cân bằng, nồng độ của chất A là $1,{0.10}^{-3}\mathrm{M}$$1,{0.10}^{-3}\mathrm{M}$1,0.10^(-3)M1,0.10^{-3} \mathrm{M}$1,{0.10}^{-3}\mathrm{M}$ thì nồng độ cân bằng của B là
A. $1,{0.10}^{-3}\mathrm{M}$$1,{0.10}^{-3}\mathrm{M}$1,0.10^(-3)M1,0.10^{-3} \mathrm{M}$1,{0.10}^{-3}\mathrm{M}$.
B. $1,0\mathrm{M}$$1,0\mathrm{M}$1,0M1,0 \mathrm{M}$1,0\mathrm{M}$.
C. $2,0\mathrm{M}$$2,0\mathrm{M}$2,0M2,0 \mathrm{M}$2,0\mathrm{M}$.
D. $1,{0.10}^3\mathrm{M}$$1,{0.10}^3\mathrm{M}$1,0.10^(3)M1,0.10^{3} \mathrm{M}$1,{0.10}^3\mathrm{M}$.
1.6. Xét cân bằng sau: ${\mathrm{H}}_2(g)+1_2(g)=2\mathrm{HI}(g)$${\mathrm{H}}_2(g)+1_2(g)=2\mathrm{HI}(g)$H_(2)(g)+1_(2)(g)=2HI(g)\mathrm{H}_{2}(g)+1_{2}(g)=2 \mathrm{HI}(g)${\mathrm{H}}_2(g)+1_2(g)=2\mathrm{HI}(g)$
a) Hãy hoàn thành bảng sau.

b*) Hãy cho biết khi nhiệt độ tăng thì cân bằng chuyển dịch theo chiều nào.
1.7. Phát biểu nào sau đây về phản ứng ở trạng thái cân bằng là không đúng?
A. Các phản ứng thuận và phản ứng nghịch diễn ra với tốc độ như nhau.
B. Nồng độ của chất phản ứng và chất sản phẩm không thay đổi.
C. Nồng độ của các chất phản ứng bằng nồng độ của các chất sản phẩm.
D. Các phản ứng thuận và nghịch tiếp tục xảy ra.
1.8. Xét cân bằng sau:

Nếu tăng nồng độ ${\mathrm{SO}}_2(\mathrm{g})$${\mathrm{SO}}_2(\mathrm{g})$SO_(2)(g)\mathrm{SO}_{2}(\mathrm{~g})${\mathrm{SO}}_2(\mathrm{g})$ (các điều kiện khác giữ không đổi), cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiểu nào?
A. Chuyển dịch theo chiều nghịch.
B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào lượng ${\mathrm{SO}}_2$${\mathrm{SO}}_2$SO_(2)\mathrm{SO}_{2}${\mathrm{SO}}_2$ thêm vào.
D. Không thay đồi.
1.9*. Xét cân bằng sau diễn ra trong một piston ở nhiệt độ không đổi:

Nếu nén piston thì cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào?
A. Chuyển dịch theo chiểu nghịch.
B. Chuyển dịch theo chiều thuận.
C. Có thể chuyển dịch theo chiều thuận hoặc chiều nghịch tuỳ thuộc vào piston bị nén nhanh hay chậm.
D. Không thay đồi.
1.10. Đối với phản ứng sau, cân bằng sẽ bị ảnh hưởng như thế nào khi tăng nhiệt độ (các điều kiện khác giữ không đổi)?

A. Cân bằng chuyển dịch sang phải.
B. Cân bằng chuyển dịch sang trái.
C. Không thay đổi.
D. Không dự đoán được sự chuyển dịch cân bằng.
1.11. Trong phản úng nào sau đây sự tăng áp suất sẽ dẫn tới cân bằng chuyển dịch sang trái (các điều kiện khác coi như không thay đồi)?
A. ${\mathrm{CaCO}}_3(s)=\mathrm{CaO}(s)+{\mathrm{CO}}_2(g)$${\mathrm{CaCO}}_3(s)=\mathrm{CaO}(s)+{\mathrm{CO}}_2(g)$CaCO_(3)(s)=CaO(s)+CO_(2)(g)\mathrm{CaCO}_{3}(s)=\mathrm{CaO}(s)+\mathrm{CO}_{2}(g)${\mathrm{CaCO}}_3(s)=\mathrm{CaO}(s)+{\mathrm{CO}}_2(g)$
B. $\mathrm{CO}(g)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(g)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{CO}}_2(g)$$\mathrm{CO}(g)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(g)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{CO}}_2(g)$CO(g)+H_(2)O(g)⇌H_(2)(g)+CO_(2)(g)\mathrm{CO}(g)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(g) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{CO}_{2}(g)$\mathrm{CO}(g)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(g)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{CO}}_2(g)$
C. $2{\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{O}}_2(g)\rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)$$2{\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{O}}_2(g)\rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)$2H_(2)(g)+O_(2)(g)⇌2H_(2)O(l)2 \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{O}_{2}(g) \rightleftharpoons 2 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l)$2{\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{O}}_2(g)\rightleftharpoons 2{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)$
D. $\mathrm{C}(s)+{\mathrm{O}}_2(g)\rightleftharpoons {\mathrm{CO}}_2(g)$$\mathrm{C}(s)+{\mathrm{O}}_2(g)\rightleftharpoons {\mathrm{CO}}_2(g)$C(s)+O_(2)(g)⇌CO_(2)(g)\mathrm{C}(s)+\mathrm{O}_{2}(g) \rightleftharpoons \mathrm{CO}_{2}(g)$\mathrm{C}(s)+{\mathrm{O}}_2(g)\rightleftharpoons {\mathrm{CO}}_2(g)$
1.12. Viết biểu thức hằng số cân bằng cho các phản ưng dưới đây:
a) $2\mathrm{Hg}(l)+{\mathrm{O}}_2(g)\rightleftharpoons 2\mathrm{HgO}(s)$$2\mathrm{Hg}(l)+{\mathrm{O}}_2(g)\rightleftharpoons 2\mathrm{HgO}(s)$2Hg(l)+O_(2)(g)⇌2HgO(s)2 \mathrm{Hg}(l)+\mathrm{O}_{2}(g) \rightleftharpoons 2 \mathrm{HgO}(s)$2\mathrm{Hg}(l)+{\mathrm{O}}_2(g)\rightleftharpoons 2\mathrm{HgO}(s)$
b) ${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}(aq)+{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}(aq)={\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm{H}}_5(aq)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)$${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}(aq)+{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}(aq)={\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm{H}}_5(aq)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)$CH_(3)COOH(aq)+C_(2)H_(5)OH(aq)=CH_(3)COOC_(2)H_(5)(aq)+H_(2)O(l)\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOH}(a q)+\mathrm{C}_{2} \mathrm{H}_{5} \mathrm{OH}(a q)=\mathrm{CH}_{3} \mathrm{COOC}_{2} \mathrm{H}_{5}(a q)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(l)${\mathrm{CH}}_3\mathrm{COOH}(aq)+{\mathrm{C}}_2{\mathrm{H}}_5\mathrm{OH}(aq)={\mathrm{CH}}_3{\mathrm{COOC}}_2{\mathrm{H}}_5(aq)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(l)$
c) $\mathrm{CO}(g)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(g)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{CO}}_2(g)$$\mathrm{CO}(g)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(g)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{CO}}_2(g)$CO(g)+H_(2)O(g)⇌H_(2)(g)+CO_(2)(g)\mathrm{CO}(g)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(g) \rightleftharpoons \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{CO}_{2}(g)$\mathrm{CO}(g)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(g)\rightleftharpoons {\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{CO}}_2(g)$
d) $2{\mathrm{FeCl}}_3(s)\rightleftharpoons 2{\mathrm{FeCl}}_2(s)+{\mathrm{Cl}}_2(g)$$2{\mathrm{FeCl}}_3(s)\rightleftharpoons 2{\mathrm{FeCl}}_2(s)+{\mathrm{Cl}}_2(g)$2FeCl_(3)(s)⇌2FeCl_(2)(s)+Cl_(2)(g)2 \mathrm{FeCl}_{3}(s) \rightleftharpoons 2 \mathrm{FeCl}_{2}(s)+\mathrm{Cl}_{2}(g)$2{\mathrm{FeCl}}_3(s)\rightleftharpoons 2{\mathrm{FeCl}}_2(s)+{\mathrm{Cl}}_2(g)$
1.13. Xét phản úng: ${\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{I}}_2(g)=2\mathrm{HI}(g)$${\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{I}}_2(g)=2\mathrm{HI}(g)$quadH_(2)(g)+I_(2)(g)=2HI(g)\quad \mathrm{H}_{2}(g)+\mathrm{I}_{2}(g)=2 \mathrm{HI}(g)${\mathrm{H}}_2(g)+{\mathrm{I}}_2(g)=2\mathrm{HI}(g)$

Một hỗn hợp phản ứng chưa trong bình dung tích 3,67 lít ở một nhiệt độ nhất định; ban đầu chứa 0,763 gam ${\mathrm{H}}_2$${\mathrm{H}}_2$H_(2)\mathrm{H}_{2}${\mathrm{H}}_2$ và 96,9 gam ${\mathrm{I}}_2$${\mathrm{I}}_2$I_(2)\mathrm{I}_{2}${\mathrm{I}}_2$. Ờ trạng thái cân bằng, bình chứa 90,4 gam HI. Tính hằng số cân bằng ( ${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}$${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}$K_(C)\mathrm{K}_{\mathrm{C}}${\mathrm{K}}_{\mathrm{C}}$ ) cho phản ứng ở nhiệt độ này.
1.14*. Lượng đường glucose trong máu người thường ổn định ở nồng độ khoảng $0,1\mathrm{\%}$$0,1\mathrm{\%}$0,1%0,1 \%$0,1\mathrm{\%}$. Khi ta ăn tinh bột, glucose sẽ được sinh ra trong cơ thể; còn khi cơ thể vận động và hoạt động trí não, glucose bị tiêu thụ.
a) Em hãy tìm hiểu để giải thích vì sao lượng glucose trong máu luôn ổn định ở mức khoảng $0,1\mathrm{\%}$$0,1\mathrm{\%}$0,1%0,1 \%$0,1\mathrm{\%}$.
b) Theo em, khi cơ thể hoạt động thể thao hay khi ăn uống sẽ xảy ra đồng thời hai quá trình sinh ra và mất đi glucose? Giải thích. Sự ổn định của glucose trong máu có thể được coi là trạng thái cân bằng hoá học không? Nếu có, hãy đề xuất cân bằng đó.
1.15. Carbon monoxide thay thế oxygen trong hemoglobin đã bị oxi hoá theo phản ứng: ${\mathrm{HbO}}_2(aq)+\mathrm{CO}(aq)\rightleftharpoons \mathrm{HbCO}(aq)+{\mathrm{O}}_2(aq)$${\mathrm{HbO}}_2(aq)+\mathrm{CO}(aq)\rightleftharpoons \mathrm{HbCO}(aq)+{\mathrm{O}}_2(aq)$quadHbO_(2)(aq)+CO(aq)⇌HbCO(aq)+O_(2)(aq)\quad \mathrm{HbO}_{2}(a q)+\mathrm{CO}(a q) \rightleftharpoons \mathrm{HbCO}(a q)+\mathrm{O}_{2}(a q)${\mathrm{HbO}}_2(aq)+\mathrm{CO}(aq)\rightleftharpoons \mathrm{HbCO}(aq)+{\mathrm{O}}_2(aq)$
Tại nhiệt độ trung bình trong cơ thể, hằng số cân bằng của phản ứng trên là $K_C=170$$K_C=170$K_(C)=170K_{C}=170$K_C=170$.
Giả sử một hỗn hợp không khí bị ô nhiễm carbon monoxide ở mực $0,1\mathrm{\%}$$0,1\mathrm{\%}$0,1%0,1 \%$0,1\mathrm{\%}$ (theo thể tích). Coi không khí chứa $20,0\mathrm{\%}$$20,0\mathrm{\%}$20,0%20,0 \%$20,0\mathrm{\%}$ oxygen về thể tích; tî lệ oxygen và carbon monoxide hoà tan trong máu giống với tỉ lệ của chúng trong không khí. Cho biết tỉ lệ HbCO so với ${\mathrm{HbO}}_2$${\mathrm{HbO}}_2$HbO_(2)\mathrm{HbO}_{2}${\mathrm{HbO}}_2$ trong máu là bao nhiêu. Em có nhận xét gì về tính độc của khí CO ?

2.1. Diền từ ngữ thích hợp vào chỗ trống trong mỗi phát biểu sau:
a) Quá trình phân li của các chất khi tan trong nước thành các ion được gọi là ... (1)... Chất điện li là chất khi tan trong nước phân li thành các ... (2)....
... (3)... là chất khi tan trong nước không phân li thành các ion.
b) Theo thuyết Bronsted - Lowry, ...(1)... là những chất có khả năng cho ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$, ... (2) ... là những chất có khả năng nhận ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$. Acid mạnh và base mạnh phân li ... (3) ... trong nước; acid yếu và base yếu phân li ... (4)... trong nước.
2.2 Cho các chất: $\mathrm{NaOH},\mathrm{HCl},{\mathrm{HNO}}_3,{\mathrm{NaNO}}_3$$\mathrm{NaOH},\mathrm{HCl},{\mathrm{HNO}}_3,{\mathrm{NaNO}}_3$NaOH,HCl,HNO_(3),NaNO_(3)\mathrm{NaOH}, \mathrm{HCl}, \mathrm{HNO}_{3}, \mathrm{NaNO}_{3}$\mathrm{NaOH},\mathrm{HCl},{\mathrm{HNO}}_3,{\mathrm{NaNO}}_3$, saccharose ( ${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$C_(12)H_(22)O_(11)\mathrm{C}_{12} \mathrm{H}_{22} \mathrm{O}_{11}${\mathrm{C}}_{12}{\mathrm{H}}_{22}{\mathrm{O}}_{11}$ ), ethanol, glycerol, $\mathrm{KAl}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2\cdot 12{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$$\mathrm{KAl}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2\cdot 12{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$KAl(SO_(4))_(2)*12H_(2)O\mathrm{KAl}\left(\mathrm{SO}_{4}\right)_{2} \cdot 12 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}$\mathrm{KAl}{\left({\mathrm{SO}}_4\right)}_2\cdot 12{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$. Trong các chất trên, có bao nhiêu chất tạo được dung dịch dẫn điện?
A. 5 .
B.3.
C. 6 .
D. 2 .
2.3. Phương trình mô tả sự điện li của NaCl trong nước là
A. $\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}(aq)+\mathrm{Cl}(aq)$$\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}(aq)+\mathrm{Cl}(aq)$NaCl(s)rarr"H_(2)O"Na(aq)+Cl(aq)\mathrm{NaCl}(s) \xrightarrow{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} \mathrm{Na}(a q)+\mathrm{Cl}(a q)$\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}(aq)+\mathrm{Cl}(aq)$
B. $\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }{\mathrm{Na}}^{+}(g)+{\mathrm{Cl}}^{-}(g)$$\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }{\mathrm{Na}}^{+}(g)+{\mathrm{Cl}}^{-}(g)$NaCl(s)rarr"H_(2)O"Na^(+)(g)+Cl^(-)(g)\mathrm{NaCl}(s) \xrightarrow{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} \mathrm{Na}^{+}(g)+\mathrm{Cl}^{-}(g)$\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }{\mathrm{Na}}^{+}(g)+{\mathrm{Cl}}^{-}(g)$
C. $\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }{\mathrm{Na}}^{+}(aq)+{\mathrm{Cl}}^{-}(aq)$$\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }{\mathrm{Na}}^{+}(aq)+{\mathrm{Cl}}^{-}(aq)$NaCl(s)rarr"H_(2)O"Na^(+)(aq)+Cl^(-)(aq)\mathrm{NaCl}(s) \xrightarrow{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} \mathrm{Na}^{+}(a q)+\mathrm{Cl}^{-}(a q)$\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }{\mathrm{Na}}^{+}(aq)+{\mathrm{Cl}}^{-}(aq)$
D. $\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}(s)+\mathrm{Cl}(s)$$\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}(s)+\mathrm{Cl}(s)$NaCl(s)rarr"H_(2)O"Na(s)+Cl(s)\mathrm{NaCl}(s) \xrightarrow{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} \mathrm{Na}(s)+\mathrm{Cl}(s)$\mathrm{NaCl}(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }\mathrm{Na}(s)+\mathrm{Cl}(s)$
2.4. Phương trình mô tả sự điện li của ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$Na_(2)CO_(3)\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3$ trong nước là
A. ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2\mathrm{Na}(aq)+\mathrm{C}(aq)+3\mathrm{O}(aq)$${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2\mathrm{Na}(aq)+\mathrm{C}(aq)+3\mathrm{O}(aq)$Na_(2)CO_(3)(s)rarr"H_(2)O"2Na(aq)+C(aq)+3O(aq)\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}(s) \xrightarrow{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} 2 \mathrm{Na}(a q)+\mathrm{C}(a q)+3 \mathrm{O}(a q)${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2\mathrm{Na}(aq)+\mathrm{C}(aq)+3\mathrm{O}(aq)$
B. ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2{\mathrm{Na}}^{+}(aq)+{\mathrm{C}}^{4+}(aq)+3{\mathrm{O}}^{2-}(aq)$${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2{\mathrm{Na}}^{+}(aq)+{\mathrm{C}}^{4+}(aq)+3{\mathrm{O}}^{2-}(aq)$Na_(2)CO_(3)(s)rarr"H_(2)O"2Na^(+)(aq)+C^(4+)(aq)+3O^(2-)(aq)\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}(s) \xrightarrow{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} 2 \mathrm{Na}^{+}(a q)+\mathrm{C}^{4+}(a q)+3 \mathrm{O}^{2-}(a q)${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2{\mathrm{Na}}^{+}(aq)+{\mathrm{C}}^{4+}(aq)+3{\mathrm{O}}^{2-}(aq)$
C. ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2{\mathrm{Na}}^{+}(aq)+{\mathrm{CO}}_3^{2-}(aq)$${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2{\mathrm{Na}}^{+}(aq)+{\mathrm{CO}}_3^{2-}(aq)$Na_(2)CO_(3)(s)rarr"H_(2)O"2Na^(+)(aq)+CO_(3)^(2-)(aq)\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}(s) \xrightarrow{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} 2 \mathrm{Na}^{+}(a q)+\mathrm{CO}_{3}^{2-}(a q)${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2{\mathrm{Na}}^{+}(aq)+{\mathrm{CO}}_3^{2-}(aq)$
D. ${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2{\mathrm{Na}}^{+}(s)+{\mathrm{CO}}_3^{2-}(g)$${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2{\mathrm{Na}}^{+}(s)+{\mathrm{CO}}_3^{2-}(g)$Na_(2)CO_(3)(s)rarr"H_(2)O"2Na^(+)(s)+CO_(3)^(2-)(g)\mathrm{Na}_{2} \mathrm{CO}_{3}(s) \xrightarrow{\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}} 2 \mathrm{Na}^{+}(s)+\mathrm{CO}_{3}^{2-}(g)${\mathrm{Na}}_2{\mathrm{CO}}_3(s)\stackrel{{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}}{\to }2{\mathrm{Na}}^{+}(s)+{\mathrm{CO}}_3^{2-}(g)$
2.5. Ở cùng nồng độ và cùng điều kiện, chất nào sau đây tạo ra nhiều ion ${\mathrm{H}}^{+}\left({\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right)$${\mathrm{H}}^{+}\left({\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right)$H^(+)(H_(3)O^(+))\mathrm{H}^{+} \left(\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right)${\mathrm{H}}^{+}\left({\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right)$nhất trong dung dịch?
A. Acid mạnh.
B. Base manh.
C. Acid yếu.
D. Nước.
2.6. Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về acid mạnh?
A. Phân li hoàn toàn trong nước.
B. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
C. Có khả năng nhận ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$.
D. Có khả năng cho ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$.
2.7. Đặc điểm nào sau đây là không đúng khi mô tả về base yếu?
A. Trong dung dịch nước, không phân li hoàn toàn ra ${\mathrm{OH}}^{-}$${\mathrm{OH}}^{-}$OH^(-)\mathrm{OH}^{-}${\mathrm{OH}}^{-}$.
B. Có khả năng nhận ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$.
C. Dung dịch nước của chúng dẫn điện.
D. Co khà năng cho ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$.
2.8. Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là acid theo thuyết Bronsted - Lowry?

A. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$H_(2)S\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ và ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$H_(2)O\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.
B. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$H_(2)S\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ và ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$H_(3)O^(+)\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$.
C. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$H_(2)S\mathrm{H}_{2} \mathrm{~S}${\mathrm{H}}_2\mathrm{S}$ và HS .
D. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$H_(2)O\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ và ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$H_(3)O^(+)\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$.
2.9. Trong phản ứng sau đây, những chất nào đóng vai trò là base theo thuyết Brønsted - Lowry?

A. ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$${\mathrm{CO}}_3^{2-}$CO_(3)^(2-)\mathrm{CO}_{3}^{2-}${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ và ${\mathrm{OH}}^{-}$${\mathrm{OH}}^{-}$OH^(-)\mathrm{OH}^{-}${\mathrm{OH}}^{-}$.
B. ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$${\mathrm{CO}}_3^{2-}$CO_(3)^(2-)\mathrm{CO}_{3}^{2-}${\mathrm{CO}}_3^{2-}$ và ${\mathrm{HCO}}_3^{-}$${\mathrm{HCO}}_3^{-}$HCO_(3)^(-)\mathrm{HCO}_{3}^{-}${\mathrm{HCO}}_3^{-}$.
C. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$H_(2)O\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ và ${\mathrm{OH}}^{-}$${\mathrm{OH}}^{-}$OH^(-)\mathrm{OH}^{-}${\mathrm{OH}}^{-}$.
D. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$H_(2)O\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ và ${\mathrm{CO}}_3^{2-}$${\mathrm{CO}}_3^{2-}$CO_(3)^(2-)\mathrm{CO}_{3}^{2-}${\mathrm{CO}}_3^{2-}$.
2.10. Base liên hợp của các acid $\mathrm{HCOOH},\mathrm{HCl},{\mathrm{NH}}_4^{+}$$\mathrm{HCOOH},\mathrm{HCl},{\mathrm{NH}}_4^{+}$HCOOH,HCl,NH_(4)^(+)\mathrm{HCOOH}, \mathrm{HCl}, \mathrm{NH}_{4}^{+}$\mathrm{HCOOH},\mathrm{HCl},{\mathrm{NH}}_4^{+}$lần lượt là
A. $\mathrm{HCOO},{\mathrm{Cl}}^{-},{\mathrm{NH}}_3$$\mathrm{HCOO},{\mathrm{Cl}}^{-},{\mathrm{NH}}_3$HCOO,Cl^(-),NH_(3)\mathrm{HCOO}, \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{NH}_{3}$\mathrm{HCOO},{\mathrm{Cl}}^{-},{\mathrm{NH}}_3$.
B. ${\mathrm{COO}}^{2-},{\mathrm{Cl}}^{-},{\mathrm{NH}}_2^{-}$${\mathrm{COO}}^{2-},{\mathrm{Cl}}^{-},{\mathrm{NH}}_2^{-}$COO^(2-),Cl^(-),NH_(2)^(-)\mathrm{COO}^{2-}, \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{NH}_{2}^{-}${\mathrm{COO}}^{2-},{\mathrm{Cl}}^{-},{\mathrm{NH}}_2^{-}$.
C. ${\mathrm{HCOO}}^{-},{\mathrm{Cl}}^{-},{\mathrm{NH}}_2^{-}$${\mathrm{HCOO}}^{-},{\mathrm{Cl}}^{-},{\mathrm{NH}}_2^{-}$HCOO^(-),Cl^(-),NH_(2)^(-)\mathrm{HCOO}^{-}, \mathrm{Cl}^{-}, \mathrm{NH}_{2}^{-}${\mathrm{HCOO}}^{-},{\mathrm{Cl}}^{-},{\mathrm{NH}}_2^{-}$.
D. ${\mathrm{HCOO}}^{-},\mathrm{Cl},{\mathrm{NH}}_2$${\mathrm{HCOO}}^{-},\mathrm{Cl},{\mathrm{NH}}_2$HCOO^(-),Cl,NH_(2)\mathrm{HCOO}^{-}, \mathrm{Cl}, \mathrm{NH}_{2}${\mathrm{HCOO}}^{-},\mathrm{Cl},{\mathrm{NH}}_2$.
2.11. Cho phản úng: ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4(aq)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(aq)\to {\mathrm{HSO}}_4^{-}(aq)+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}(aq)$${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4(aq)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(aq)\to {\mathrm{HSO}}_4^{-}(aq)+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}(aq)$H_(2)SO_(4)(aq)+H_(2)O(aq)rarrHSO_(4)^(-)(aq)+H_(3)O^(+)(aq)\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}(a q)+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}(a q) \rightarrow \mathrm{HSO}_{4}^{-}(a q)+\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}(a q)${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4(aq)+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(aq)\to {\mathrm{HSO}}_4^{-}(aq)+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}(aq)$ Cặp acid - base liên hợp trong phản ứng trên là:
A. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$H_(2)SO_(4)\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ và ${\mathrm{HSO}}_4^{-}$${\mathrm{HSO}}_4^{-}$HSO_(4)^(-)\mathrm{HSO}_{4}^{-}${\mathrm{HSO}}_4^{-}$.
B. ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$H_(2)O\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ và ${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$H_(3)O^(+)\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}${\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$.
C. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$H_(2)SO_(4)\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ và ${\mathrm{SO}}_4^{2-};{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$${\mathrm{SO}}_4^{2-};{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$SO_(4)^(2-);H_(2)O\mathrm{SO}_{4}^{2-} ; \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}${\mathrm{SO}}_4^{2-};{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$ và ${\mathrm{OH}}^{-}$${\mathrm{OH}}^{-}$OH^(-)\mathrm{OH}^{-}${\mathrm{OH}}^{-}$.
D. ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$H_(2)SO_(4)\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ và ${\mathrm{HSO}}_4^{-};{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$${\mathrm{HSO}}_4^{-};{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$HSO_(4)^(-);H_(3)O^(+)\mathrm{HSO}_{4}^{-} ; \mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}${\mathrm{HSO}}_4^{-};{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}$và ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$H_(2)O\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}$.
2.12. Viết phương trình điện li trong nước của các chất sau: ${\mathrm{NaHCO}}_3,{\mathrm{CuCl}}_2$${\mathrm{NaHCO}}_3,{\mathrm{CuCl}}_2$NaHCO_(3),CuCl_(2)\mathrm{NaHCO}_{3}, \mathrm{CuCl}_{2}${\mathrm{NaHCO}}_3,{\mathrm{CuCl}}_2$, ${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4,\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3$${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4,\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3$(NH_(4))_(2)SO_(4),Fe(NO_(3))_(3)\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{SO}_{4}, \mathrm{Fe}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{3}${\left({\mathrm{NH}}_4\right)}_2{\mathrm{SO}}_4,\mathrm{Fe}{\left({\mathrm{NO}}_3\right)}_3$.
2.13. Sodium hydroxide ( NaOH ) là một chất điện li mạnh, trong khi methanol $\left({\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\right)$$\left({\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\right)$(CH_(3)OH)\left(\mathrm{CH}_{3} \mathrm{OH}\right)$\left({\mathrm{CH}}_3\mathrm{OH}\right)$ là chất không điện li. Hãy mô tả sự khác nhau khi hoà tan các chất trên vào nước. Viết các phương trình minh hoạ.
2.14. Viết dạng tồn tại chủ yếu trong dung dịch nước của các chất theo bảng sau đây.

2.15. "Ợ nóng" là cảm giác đau rát ở thực quản gây ra do sự gia tăng nồng độ hydrochloric acid $(\mathrm{HCl})$$(\mathrm{HCl})$(HCl)(\mathrm{HCl})$(\mathrm{HCl})$ trong dạ dày.
a) Cách đơn giản nhất để giảm chứng ợ nóng nhẹ là nuốt nước bọt nhiều lần do nước bọt có chứa ion bicarbonate ( ${\mathrm{HCO}}_3^{-}$${\mathrm{HCO}}_3^{-}$HCO_(3)^(-)\mathrm{HCO}_{3}^{-}${\mathrm{HCO}}_3^{-}$), hoạt động như một base, khi nuốt vào sẽ trung hoà một phần acid trong thực quản. Viết phưong trình hoá học của phản úng giữa HCl và ${\mathrm{HCO}}_3^{-}$${\mathrm{HCO}}_3^{-}$HCO_(3)^(-)\mathrm{HCO}_{3}^{-}${\mathrm{HCO}}_3^{-}$.
b) Có thể điều trị chứng ợ nóng bằng cách sử dụng các thuốc kháng acid, chẳng hạn "sữa magie" có thành phần chủ yếu là huyền phù $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2$$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2$Mg(OH)_(2)\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2$. Hãy viết phương trình hoá học của phản ứng giữa HCl và $\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2$$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2$Mg(OH)_(2)\mathrm{Mg}(\mathrm{OH})_{2}$\mathrm{Mg}(\mathrm{OH}{)}_2$; giải thích vì sao "sữa magie" hiệu quả hơn nước bọt trong việc trung hoà acid thực quản.
2.16. Hiện nay, năng lượng mà con người sử dụng trong đời sống và sản xuất chủ yếu lấy từ quá trình đốt cháy các nhiên liệu hoá thạch như xăng, dầu, khí đốt tự nhiên và than đá. Một số nhiên liệu hoá thạch, đặc biệt là than đá, có chứa một lượng nhỏ tạp chất sulfur (lưu huỳnh). Trong quá trình đốt cháy, các tạp chất này phản ứng với oxygen tạo thành sulfur dioxide ( ${\mathrm{SO}}_2$${\mathrm{SO}}_2$SO_(2)\mathrm{SO}_{2}${\mathrm{SO}}_2$ ). Ngoài ra, trong quá trình đốt cháy bất kì nhiên liệu hoá thạch nào, nitrogen từ không khí phản ứng với oxygen tạo thành nitrogen dioxide ( ${\mathrm{NO}}_2$${\mathrm{NO}}_2$NO_(2)\mathrm{NO}_{2}${\mathrm{NO}}_2$ ). Sulfur dioxide và nitrogen dioxide phản ứng với nước và oxygen ( ${\mathrm{O}}_2$${\mathrm{O}}_2$O_(2)\mathrm{O}_{2}${\mathrm{O}}_2$ ) trong khi quyển để tạo thành sulfuric acid và nitric acid:

Các acid này kết hợp với nước mưa tạo thành mưa acid. Hãy viết phương trình điện li của ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$H_(2)SO_(4)\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ và ${\mathrm{HNO}}_3$${\mathrm{HNO}}_3$HNO_(3)\mathrm{HNO}_{3}${\mathrm{HNO}}_3$ trong nước, biết rằng ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$H_(2)SO_(4)\mathrm{H}_{2} \mathrm{SO}_{4}${\mathrm{H}}_2{\mathrm{SO}}_4$ diện li theo hai nấc, trong đó nấc thứ nhất điện li hoàn toàn tạo thành ${\mathrm{HSO}}_4^{-}$${\mathrm{HSO}}_4^{-}$HSO_(4)^(-)\mathrm{HSO}_{4}^{-}${\mathrm{HSO}}_4^{-}$và ${\mathrm{HSO}}_4^{-}$${\mathrm{HSO}}_4^{-}$HSO_(4)^(-)\mathrm{HSO}_{4}^{-}${\mathrm{HSO}}_4^{-}$ điện li không hoàn toàn ở nấc thứ hai.
3.1. Diền thông tin thích hợp vào chỗ trống trong mỗi câu dưới đây.

Ở ${25}^{\circ }\mathrm{C},\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=\dots$${25}^{\circ }\mathrm{C},\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=\dots$25^(@)C,[H^(+)][OH^(-)]=dots25^{\circ} \mathrm{C},\left[\mathrm{H}^{+}\right]\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=\ldots${25}^{\circ }\mathrm{C},\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=\dots$ (1) $\dots$$\dots$dots\ldots$\dots$ luôn đúng đối với các dung dịch nước. Khi $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\dots$$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\dots$[H^(+)]dots\left[\mathrm{H}^{+}\right] \ldots$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]\dots$ (2) $\dots 1,{0.10}^{-7}\mathrm{M}$$\dots 1,{0.10}^{-7}\mathrm{M}$dots1,0.10^(-7)M\ldots 1,0.10^{-7} \mathrm{M}$\dots 1,{0.10}^{-7}\mathrm{M}$ thì dung dịch có tính acid; khi $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]$$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]$[H^(+)]\left[\mathrm{H}^{+}\right]$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]$nhỏ hon $\dots$$\dots$dots\ldots$\dots$ (3) $\dots$$\dots$dots\ldots$\dots$ thì dung dịch có tính base; khi $\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=1,{0.10}^{-7}\mathrm{M}$$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=1,{0.10}^{-7}\mathrm{M}$[H^(+)]=1,0.10^(-7)M\left[\mathrm{H}^{+}\right]=1,0.10^{-7} \mathrm{M}$\left[{\mathrm{H}}^{+}\right]=1,{0.10}^{-7}\mathrm{M}$, dung dịch $\dots$$\dots$dots\ldots$\dots$ (4) $\dots$$\dots$dots\ldots$\dots$. Dung dịch acid có ... (5) ... nhỏ hơn $1,{0.10}^{-7}\mathrm{M}$$1,{0.10}^{-7}\mathrm{M}$1,0.10^(-7)M1,0.10^{-7} \mathrm{M}$1,{0.10}^{-7}\mathrm{M}$, dung dịch base có $\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]$$\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]$[OH^(-)]\left[\mathrm{OH}^{-}\right]$\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]$lớn hơn $\dots$$\dots$dots\ldots$\dots$ (6) ... và dung dịch trung tính có $\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=\dots$$\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=\dots$[OH^(-)]=dots\left[\mathrm{OH}^{-}\right]=\ldots$\left[{\mathrm{OH}}^{-}\right]=\dots$ (7) ....
3.2. Những phát biểu nào dưới đây là đúng?
(a) Để so sánh mức độ acid giữa các dung dịch có thể dựa vào nồng đọ: dung dịch acid nào có nồng độ lớn hon sẽ có tính acid mạnh hon.
(b) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$lớn hơn và pH lớn hơn.
(c) Trong các đung dịch có cùng nồng đọ, dung dịch nào có nồng độ ion ${\mathrm{OH}}^{-}$${\mathrm{OH}}^{-}$OH^(-)\mathrm{OH}^{-}${\mathrm{OH}}^{-}$ lớn hơn và pH nhỏ hơn sẽ có tính base lớn hon.
(d) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch nào có tính acid mạnh hơn sẽ có nồng độ ion ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$lón hơn và pH nhỏ hơn.
(e) Trong các dung dịch có cùng nồng độ, dung dịch có nồng độ ion ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$nhỏ và pH cao sẽ có tính acid yếu hon.
(g) Trong một dãy các dung dịch có cùng nồng độ được sắp xếp theo tính acid tăng dần thì nồng độ ion ${\mathrm{OH}}^{-}$${\mathrm{OH}}^{-}$OH^(-)\mathrm{OH}^{-}${\mathrm{OH}}^{-}$sẽ giảm dần và ${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}$${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}$K_(a)\mathrm{K}_{\mathrm{a}}${\mathrm{K}}_{\mathrm{a}}$ tăng dần.
3.3. Nối các đặc điểm ở cột A với chiều thay đổi tính acid, base tương úng ở cột B cho phù hợp.

a) Nồng độ ion ${\mathrm{OH}}^{-}$${\mathrm{OH}}^{-}$OH^(-)\mathrm{OH}^{-}${\mathrm{OH}}^{-}$giảm dần
b) pH tăng dần
c) Nồng độ ion ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$tăng dần
d) Nồng độ ion ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$giảm dần
e) pH giàm dần
g) Nồng độ ion ${\mathrm{OH}}^{-}$${\mathrm{OH}}^{-}$OH^(-)\mathrm{OH}^{-}${\mathrm{OH}}^{-}$tăng dần

Đề xuất cách có thể thực hiện để làm tăng tính acid hoặc làm tăng tính base của dung dịch từ dung dịch trung tính. Bằng cách nào để có thể biết được tinh acid hoặc tính base tăng lên?
3.4. Một dung dịch có $\mathrm{pH}=11,7$$\mathrm{pH}=11,7$pH=11,7\mathrm{pH}=11,7$\mathrm{pH}=11,7$. Nồng độ ion hydrogen $\left({\mathrm{H}}^{+}\right)$$\left({\mathrm{H}}^{+}\right)$(H^(+))\left(\mathrm{H}^{+}\right)$\left({\mathrm{H}}^{+}\right)$của dung dịch là
A. $2,3\mathrm{M}$$2,3\mathrm{M}$2,3M2,3 \mathrm{M}$2,3\mathrm{M}$.
B. $11,7\mathrm{M}$$11,7\mathrm{M}$11,7M11,7 \mathrm{M}$11,7\mathrm{M}$.
C. $5,{0.10}^{-3}\mathrm{M}$$5,{0.10}^{-3}\mathrm{M}$5,0.10^(-3)M5,0.10^{-3} \mathrm{M}$5,{0.10}^{-3}\mathrm{M}$.
D. $2,0,{10}^{-12}\mathrm{M}$$2,0,{10}^{-12}\mathrm{M}$2,0,10^(-12)M2,0,10^{-12} \mathrm{M}$2,0,{10}^{-12}\mathrm{M}$.
3.5. Giá trị pH của một dung dịch tăng từ 3 lên 5. Những nhận định nào sau đây là sai?
(a) Nồng độ ion ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$của đủng dịch giảm 20 lần.
(b) Nồng độ ion ${\mathrm{OH}}^{-}$${\mathrm{OH}}^{-}$OH^(-)\mathrm{OH}^{-}${\mathrm{OH}}^{-}$của dung dịch khi $\mathrm{pH}=5$$\mathrm{pH}=5$pH=5\mathrm{pH}=5$\mathrm{pH}=5$ là ${10}^{-9}\mathrm{M}$${10}^{-9}\mathrm{M}$10^(-9)M10^{-9} \mathrm{M}${10}^{-9}\mathrm{M}$.
(c) Nồng độ ion ${\mathrm{H}}^{+}$${\mathrm{H}}^{+}$H^(+)\mathrm{H}^{+}${\mathrm{H}}^{+}$của đung dịch khi $\mathrm{pH}=3$$\mathrm{pH}=3$pH=3\mathrm{pH}=3$\mathrm{pH}=3$ là ${10}^{-3}\mathrm{M}$${10}^{-3}\mathrm{M}$10^(-3)M10^{-3} \mathrm{M}${10}^{-3}\mathrm{M}$.
(d) Dung dịch ban đầu là một acid có nồng độ $0,001\mathrm{M}$$0,001\mathrm{M}$0,001M0,001 \mathrm{M}$0,001\mathrm{M}$.
(e) Dung dịch ban đầu là một base có nồng độ $0,001\mathrm{M}$$0,001\mathrm{M}$0,001M0,001 \mathrm{M}$0,001\mathrm{M}$.
3.6. Calcium hydroxide rắn được hoà tan trong nước cho tới khi pH của dung dịch đạt 10,94 . Nồng độ của ion hydroxide $\left({\mathrm{OH}}^{-}\right)$$\left({\mathrm{OH}}^{-}\right)$(OH^(-))\left(\mathrm{OH}^{-}\right)$\left({\mathrm{OH}}^{-}\right)$trong dung dịch là
A. $1,{1.10}^{-11}\mathrm{M}$$1,{1.10}^{-11}\mathrm{M}$1,1.10^(-11)M1,1.10^{-11} \mathrm{M}$1,{1.10}^{-11}\mathrm{M}$.
B. $3,06\mathrm{M}$$3,06\mathrm{M}$3,06M3,06 \mathrm{M}$3,06\mathrm{M}$.
C. $8,7,{10}^{-4}\mathrm{M}$$8,7,{10}^{-4}\mathrm{M}$8,7,10^(-4)M8,7,10^{-4} \mathrm{M}$8,7,{10}^{-4}\mathrm{M}$.
D. $1,{0.10}^{-14}\mathrm{M}$$1,{0.10}^{-14}\mathrm{M}$1,0.10^(-14)M1,0.10^{-14} \mathrm{M}$1,{0.10}^{-14}\mathrm{M}$.
3.7*. Bảng dưới đây là kết quả đo pH của các dung dịch bằng máy đo pH . Xác định tính acid, base hay trung tính và màu của giấy chỉ thị pH khi dùng để thử vào hai cột còn trống trong bảng dưới đây.